氯盐类融雪剂的原理及化学反应

点击次数:   更新时间:22/11/29 16:07:11     来源:www.xhrxzpj.com关闭分    享:
  为什么盐溶液的冰点会降低呢,这是因为当融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变,为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了。
  氯盐类融雪剂溶于水(雪)后,溶液的冰点下降,都在零度以下。如氯化钠溶于水后冰点在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸盐类可达-30℃左右。盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。其原因是,融雪剂溶于水后,水中离子浓度加大,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态,冰便融化,故洒上融雪剂可以除冰雪。
  现在广泛使用的无机融雪剂并非非常好,由于氯化钠溶液容易与混凝土路面发生化学反应,腐蚀路面,会导致公路使用寿命的缩短。虽然近年来一些新成分的融雪剂纷纷出现,来取代氯化钠,如氯化镁、氯化钙等,但它们对道路、土壤的腐蚀破坏依然严重,但只要严格控制这些融雪剂的用量,它们不会对人体造成损害。
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