氯盐类融雪剂的原理及化学反应

　　为什么盐溶液的冰点会降低呢，这是因为当融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变，为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。
　　氯盐类融雪剂溶于水(雪)后，溶液的冰点下降，都在零度以下。如氯化钠溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸盐类可达-30℃左右。盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。其原因是，融雪剂溶于水后，水中离子浓度加大，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态，冰便融化，故洒上融雪剂可以除冰雪。
　　现在广泛使用的无机融雪剂并非非常好，由于氯化钠溶液容易与混凝土路面发生化学反应，腐蚀路面，会导致公路使用寿命的缩短。虽然近年来一些新成分的融雪剂纷纷出现，来取代氯化钠，如氯化镁、氯化钙等，但它们对道路、土壤的腐蚀破坏依然严重，但只要严格控制这些融雪剂的用量，它们不会对人体造成损害。